تشتمل عملية تكرير الأنتيمون كهربائيًا باستخدام الخلايا الإلكتروليتية بشكل أساسي على طريقتين: التكرير الإلكتروليتي للمحلول المائي والتكرير الإلكتروليتي للملح المنصهر. وفيما يلي شرح تفصيلي لطريقة التكرير الكهربائي بالمحلول المائي:

1. تكرير المحلول المائي كهربائيا

1. تحضير المنحل بالكهرباء

أضف أكسيد الأنتيمون إلى محلول حامض الكبريتيك عند درجة حرارة معينة وحركه حتى يتحول إلى عجينة. بعد خفض درجة الحرارة، يضاف حمض الهيدروفلوريك ويولد التفاعل SbF2. أضف الماء لتخفيفه إلى تركيز مكون يلبي متطلبات عمليات التحليل الكهربائي، مثل Sb3+80~100g/L، SO42-4350~400g/L، وF>20g/L الحر. بعد الاستمرار في التحريك، ضخ المحلول في نظام تداول التحليل الكهربائي للتحليل الكهربائي.

2. عملية التحليل الكهربائي

يفقد أنود الأنتيمون الخام الإلكترونات الموجودة في الإلكتروليت ويتحول إلى أيونات في المحلول. تهاجر أيونات الأنتيمون إلى الكاثود وتكتسب إلكترونات على الكاثود ليتم اختزالها إلى الأنتيمون المعدني. تنقسم الشوائب إلى ثلاث فئات وفقًا لجهد القطب الموجب والسالب وقيمته المطلقة، وتظهر سلوكيات مختلفة للتحليل الكهربائي: الشوائب ذات الإمكانات الإيجابية أكثر من الأنتيمون (مثل المعادن الثمينة والكبريت) لا تذوب في الواقع أثناء التحليل الكهربائي وجميعها قابلة للذوبان. تترسب في الطين الأنود. يتم نقل معظم أو كل الشوائب (مثل النحاس والزرنيخ) ذات الإمكانات القريبة من الأنتيمون إلى المحلول وتترسب على الكاثود مع الأنتيمون. يكون السلوك التحليلي للشوائب ذات الإمكانات السلبية أكثر من الأنتيمون (مثل القصدير والرصاص والحديد والنيكل) أكثر تعقيدًا، حيث يدخل بعضها في المحلول، وقد يوجد بعضها في أشكال أخرى.

خلاصة القول، إن طريقة صهر الأنتيمون التحليل الكهربائي في الخلايا التحليلية لها العديد من المزايا، خاصة فيما يتعلق بتحسين نقاء المنتج، وفصل الشوائب، وكونها صديقة للبيئة وموفرة للطاقة. في التطبيقات العملية، ينبغي اختيار طرق التحليل الكهربائي المناسبة ومعلمات العملية وفقا لشروط محددة.